Padasuhu dan tekanan tertentu massa dari 5 liter Pada suhu dan tekanan tertentu massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 gram. Padasuhu dan tekanan tertentu, 5 liter gas H 2 mempunyai massa 0,4 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 10 liter gas X massanya 28 gram. Jika Ar H = 1, maka massa molekul relatif gas X adalah . A. 30 B. 40 C. 50 D. 60 E. 70 Klik untuk melihat bahasan soal ini Padareaksi pembentukan gas amonia (NH 3) dari gas nitrogen dan hidrogen digunakan 5 mol nitrogen, sesuai reaksi: N 2 (g) + H 2 (g) → NH 3 (g) (belum setara) Tentukan: Jumlah mol gas hidrogen; Jumlah mol amonia (NH 3) Jawaban: Langkah-langkah: Setarakan persamaan reaksinya. N 2 (g) + 3 H 2 (g) → 2NH 3 (g) Tentukan mol yang dicari dengan perbandingan koefisien. KonversiAntara Mol ke Volume Gas (STP) Materi yang dibahas dalam tutorial ini adalah konversi volume gas (liter) menjadi jumlah zat (mol) dan sebaliknya. Keadaan standar (STP) Keadaan stadar adalah kondisi dengan suhu dan tekanan tertentu. STP = Standard Temperature and Pressure. Suhu = 0 0 C; Tekanan = 1 atm; Hubungan mol dan volume gas Padasuhu dan tekanan tertentu massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 gram. Berapakah massa molekul relatif (Mr) gas X itu ? (N=14) volumeO 2 = (5/1) x 1 liter = 5 liter. Soal No. 8. Setiap 1 liter gas nitrogen tepat habis bereaksi dengan 2,5 liter gas oksigen membentuk 1 liter gas oksida nitrogen. Bila volume diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka rumus molekul oksida nitrogen tersebut adalah . V= 49,692 liter. Jadi, volume 2 mol gas nitrogen pada suhu 30 °C dan tekanan 1 atm adalah 49,69 liter. Pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 0,5 mol gas oksigen volumenya 15 liter, volume gas nitrogen dapat kita cari dengan rumus berikut. V1/V2 = n1/n2. MassaH 2 SO 4 = 49 gram. Massa NaOH = 20 gram. Mr H 2 SO 4 = 98. Mr NaOH = 40. Mr Na 2 SO 4 = 142 gr/mol. Ditanyakan: massa Na 2 SO 4 .? Jawaban: H 2 SO 4 (aq) + 2NaOH(aq) → Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O(l) Massa Na 2 SO 4 = n Na 2 SO 4 x Mr Na 2 SO 4. Massa Na 2 SO 4 = 0,25 mol x 142 gr/mol = 35,5 gr. Jadi, Na 2 SO 4 yang dihasilkan sebanyak 35,5 gr. Soal No. 4 fWrC. Jawaban A, Jumlah mol gas oksigen adalah 0,5 mol. Hipotesis avogadro menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama semua gas dengan volume yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama pula. Dari pernyataan tersebut berarti, apabila jumlah molekul nya sama, maka jumlah mol gas akan sama pula. Dengan demikian, berlaku bahwa Perbandingan Volume gas akan sama dengan perbandingan mol gas Menentukan jumlah mol gas nitrogen Menentukan jumlah mol gas oksigen jumlah mol gas oksigen adalah 0,5 mol. Diketahui V = 5 LN2 Mr = 28 gr/molT = 27°C = 27 + 273 = 300 Kp = 3 atm Ditanya massa?? Penyelesaian p V = n R T p V = massa ÷ Mr R T massa = p V Mr ÷ R T = 3 atm × 5 L × 28 gr/mol ÷ 0,08206 L atm/mol K × 300 K = 420 gr ÷ 24,618 = 17,061 gram Jadi, massa gas N2 tersebut adalah 17,061 gram. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 10 SMAHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKonsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarPada suhu dan tekanan tertentu, massa dari 5 liter gas nitrogen adalah 7 gram. Pada suhu dan tekanan yang sama, 1 liter gas X bermassa 2,2 g. Berapakah massa molekul relatif Mr gas X tersebut? Ar N=14 Konsep Mol dan Hubungannya dengan Jumlah Partikel, Massa Molar, dan Volume MolarHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0116Jika diketahui Ar Ca=40, C=12, O=16 dan bilangan Avogad...0049Jumlah mol dari 29,8 gram amonium fosfat NH43 PO4 ...0106Serbuk magnesium yang massanya 3 gram tepat habis bereaks...0114Bila diukur pada keadaan standar 0 C, 1. atm , volu...Teks videoDi soal ini diketahui pada suhu dan tekanan yang sama artinya kita bisa menggunakan konsep avogadro dimara Perbandingan volume itu sebanding dengan mall terbanyak nomornya jadi bisa kita tuliskan dulu untuk volume nitrogen karena disini progen sama X ya jadi VN perfect = n n dibagi sama NX kita subtitusi Naja dimana disini di kata volume yaitu 5 liter jadi 5 dibagi sama fasenya 1 l = k dengan maunya tetapi disini diketahui gas nitrogen tersebut massanya sama airnya. Jadi kita harus cari maunya itu dari m masalah dibagi sama Mr nya jadi 7 dibagi 14 yaitu 0,5 mol jadi 0,5 dibagi sama hanya mau kita cari yang lalu kita kalikan silang saja jadi 5 n x = 0,5 jadi NX itu bisa kita cari dari 0,1 mol lalu bisa kita ingat dia tadi kan Mal itu sama dengan m dibagi sama Mr jadi kalau mau cari Mr itu bisa dicari dari massa dibagi sama maunya Jadi disini untuk cari Mr X nya dari bahasa X dibagi sama mol X sudah diketahui massa dari x nya itu 2,2 G menjadi 2,2 dibagi sama 0,1 hasilnya adalah 22 sekon sampai jumpa di saat berikutnya